فلزات و نافلزات

فلز ماده ای است که میتوان آن را صیقل داده و براق کرد یا به طرح های گوناگون درآورد و از آن مفتول های سیمی ظریف تهیه کرد. فلز جسمی است که آزمایش های مربوط به گرما و مهمتر از همه جریان الکتریکی را به خوبی هدایت می کند.
فلزات با یکدیگر فرق زیادی دارند، از جمله در رنگ و سختی و نرمی،تعدادی از آنها ممکن است به آسانی خم شده و یا خیلی محکم و مقاوم باشند.

 

فلزات

خواص فیزیکی

*در دمای اتاق جامد است.
*براق است و می تواند صیقل داده شود.
*فلزات را می توان به ورقه های نازک مسطح کرد. این خاصیت چکش خواری نامیده می شود.
*فلزات را می توان به صورت سیم های نازک درآورد. این خاصیت قابلیت مفتول شدن نامیده می شود.
*رسانای خوبی برای جریان الکتریسیته است. بنابراین رسانا نامیده می شود.
*وزن زیادی دارد.
*استحکام کششی بالایی دارد.
*مات است.
*چگالی زیادی دارد زیرا، اتم ها فاصله ی کمی از هم دارد.
*هنگام ضربه زدن صدایی شبیه زنگ از خود ایجاد می کند.
*نقطه ذوب و جوش بالایی دارد.

خواص شیمیایی

*در واکنش شیمیایی، الکترون خود را از دست می دهد و کاتیون های بار مثبت ایجاد می کند.
*الکتروپوزیتیو است و به عنوان عامل کاهنده ی خوب در نظر گرفته می شود.
*در واکنش با اسید های رقیق، گاز هیدروژن آزاد می کند.
*ترکیب کلرید و هیدرید تشکیل شده توسط فلزات جامد است.
*تمایل به واکشن با غیرفلزات دارد.
*اکسیدهایی تشکیل می دهد که در طبیعت حالت قلیایی دارد. واکنش منیزیم با اکسیژن را در نظر بگیرید.

Mg            +        O2             ---->            MgO

اکسید منیزیم          <---            اکسیژن        +             منیزیم

نمونه هایی از فلزات:

منیزیم، پتاسیم، آلومینیوم، آهن، نقره، سدیم

نافلزات

خواص فیزیکی

*در دمای اتاق جامد، مایع یا گاز است.
*براق نیست و نمی توان آن ها را صیقل داد.
*اگر بخواهید آن ها را به ورقه های نازک مسطح کنید می شکنند یعنی چکش خوار نیستند ولی شکننده هستند.
*قابلیت مفتول شدن را ندارد.
*حرارت یا الکتریسیته را انتقال نمی دهد. غیرفلزات نارسانا نامیده می شود.
*وزن کمی دارد.
*استحکام کششی پایینی دارد.
*شفاف است.
*چگالی بسیار کمی دارد زیرا، اتم ها در ساختار مولکولی آن ها سست هستند.
*هنگام ضربه زدن صدایی تولید نمی شود.
*نقطه ذوب و جوش بسیار پایینی دارد.

خواص شیمیایی

*در واکنش شیمیایی، غیرفلزات الکترون به دست می آورد و آنیون های بار منفی تشکیل می دهد.
*الکترونگاتیو است و به عنوان عامل اکسید کننده ی خوب در نظر گرفته می شود.
*غیرفلزات ترکیب های کوالانسی تشکیل می دهد.
*با اسیدهای رقیق واکنش نمی دهد.
*کلرید و هیدرید تشکیل شده مایع یا گاز است.
*تمایل به واکنش با فلزات دارد.
*اکسید هایی تشکیل می دهد که در طبیعت اسید هستند. واکنش سولفور با اکسیژن را در نظر بگیرید.

S              +        O2             ---->            MgO

دی اکسید سولفور          <---             اکسیژن        +            سولفور

 

نمونه هایی از غیرفلزات:

هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن، سولفور، کربن، کلر